Решебник рабочая тетрадь по химии 9 класс габриелян 2013

У нас вы можете скачать книгу решебник рабочая тетрадь по химии 9 класс габриелян 2013 в fb2, txt, PDF, EPUB, doc, rtf, jar, djvu, lrf!

ГДЗ обучает самым эффективным способом — в решебнике даются разнообразные упражнения, выполняя которые ученик сам познает материал. ГДЗ — это не только шпаргалка ученикам, но, в большей степени, помощник взрослых. Когда необходимо мама или папа смогут узнать знания ребенка, опираясь на книгу. ГДЗ может окончательно стереть неясности, с которыми сталкиваются ученики при решении упражнений.

Вдруг нет времени на выполнение домашнего задания, всего-навсего достань этот ГДЗ и скопируй его. Рабочая тетрадь к учебнику О. Решебник по химии 9 класс. Ответы к рабочей тетради. Решебники 3 класс Решебники по русскому языку Решебники по математике Решебники по английскому языку Решебники по литературному чтению Решебники по окружающему миру Решебники по информатике Решебники по немецкому языку Решебники 2 класс Решебники по русскому языку Решебники по математике Решебники по английскому языку Решебники по литературному чтению Решебники по окружающему миру Решебники по информатике Решебники по немецкому языку.

Решебники 4 класс Решебники по русскому языку Решебники по математике Решебники по английскому языку Решебники по литературному чтению Решебники по окружающему миру Решебники по информатике Решебники по немецкому языку Решебники 5 класс Решебники по русскому языку Решебники по математике Решебники по английскому языку. Решебники 6 класс Решебники по русскому языку Решебники по математике Решебники по английскому языку Решебники 7 класс Решебники по русскому языку Решебники по алгебре Решебники по геометрии Решебники по физике Решебники по английскому языку.

Решебники 8 класс Решебники по русскому языку Решебники по алгебре Решебники по геометрии Решебники по физике Решебники по химии Решебники по английскому языку Решебники 9 класс Решебники по русскому языку Решебники по алгебре Решебники по геометрии Решебники по физике Решебники по химии Решебники по английскому языку. Он расположен в 3 группе.

Все элементы главных подгрупп являются металлами, если они расположены в Периодической системе ниже диагонали: Число электронов на внешнем электронном уровне атома металла, находящегося в главной подгруппе Периодической системы, не может быть равно: Общие химические свойства металлов. Атомы и простые вещества — металлы проявляют только восстановительные свойства. Общая схема этого утверждения: Подчеркните вещества, с которыми взаимодействует железо: Хлор, сера, серная кислота разб.

Подчеркните вещества, с которыми взаимодействует алюминий: Углерод, оксид железа III , серная кислота разб. Из перечисленных металлов наиболее активно взаимодействует с водой: Образование основного оксида происходит при горении в кислороде: При обычных условиях с водой не взаимодействует: Восстановить водород при взаимодействии с раствором серной кислоты способен каждый металл ряда: Напишите синквейн о металлах.

Металлы в природе встречаются: Обобщение этих утверждений оформите с помощью ряда активности металлов, используя фигурные скобки: Сырьём для получения алюминия являются: Нарисуйте и опишите схему электролитического получения алюминия.

Процесс получения алюминия электролизом проводят в электролитических ваннах в присутствии расплавленного криолита; из оксида алюминия;. Напишите синквейн о металлургии. Нарисуйте и опишите схему доменного процесса. Сущность доменного процесса состоит в восстановлении железа из оксидов и получении науглероженного металла чугуна и шлака, которые легко отделяются друг от друга из-за различия в плотностях. Кроме углерода в него входят небольшая доля кремния и марганца.

В количестве десятых долей процента в состав чугуна входят также вредные примеси — сера и фосфор. Кроме чугуна в горне образуется и накапливается шлак, в котором собираются все вредные примеси. Условия протекания электрохимической коррозии: Вред, который наносит коррозия: Запишите уравнение реакций, протекающих на воздухе с литием, лишённым вазелиновой защиты.

Опишите процессы, происходящие с белой жестью при нарушении оловянной защиты. Опишите, какие способы защиты металлов от коррозии используются у вас в ванной комнате и на кухне. Напишите синквейн о коррозии металлов. Перечислите наиболее часто используемые способы защиты от коррозии изделий, изображенных на рисунках. Приведите примеры электрохимических процессов электрохимической коррозии , приносящих людям пользу.

Дополните уравнения реакций щелочных металлов с различными соединениями, записав окислительно-восстановительный баланс к ним. Запишите уравнения реакцией, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме.

Рассмотрите их с позиций окисления-восстановления, а последний переход представьте в свете ТЭД. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Сравните способы защиты от коррозии Li и Na. Какой объём займёт водород, выделившейся при растворении в 0,5 л воды 69 г натрия? Какова массовая доля щёлочи в полученном растворе? С помощью дополнительных источников информации интернет , подготовьте небольшое сообщение об одном из щелочных металлов.

Запишите план этого сообщения или тезисы в особой тетради. Литий был открыт в году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в году. Основные минералы лития — слюда лепидолит.

Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, тверже натрия, но мягче свинца. Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения, у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов.

Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине, он может непродолжительное время храниться на воздухе. Литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Запишите уравнения соответствующих реакций. Растворы — это щелочи. Соли имеют ионную кристаллическую решетку. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Пероксид натрия Na2O2 имеет структурную формулу: Укажите тип связи между атомами: Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы.

Схема химической связи для металлов IIA группы М: Общие химические свойства для щёлочноземельных металлов - М. Запишите уравнения реакций, подтверждающих это, в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. Подобно щелочным, щёлочноземельные металлы образуют гидриды с общей формулой МН2: Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Первую и пятую реакции рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные — в свете ТЭД.

Подпишите химические формулы металлов. Объясните причину различной скорости реакций. Скорость реакции увеличивается с активностью металла. Укажите, в какой из пробирок отображено взаимодействие лития с водой, а в какой — кальция с водой. Литий легче воды, всплывает и окисляется на поверхности. Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Придумайте и решите задачу, аналогичную предыдущей, чтобы в условии фигурировал гидрид кальция. Гидрид кальция массой 42 г вступил в реакцию с водой, массой г.

Подготовьте небольшое сообщение об одном из щёлочноземельных металлов, используя Интернет и другие источники информации. Составьте план или запишите тезисы сообщения в особой тетради. Открыт в г. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга.

В свободном виде бериллий был выделен в году французским химиком Бюсси и независимо от него немецким химиком Велером. Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но промышленное значение имеет в основном берилл. Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: Известны другие разновидности берилла, различающиеся окраской темно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, зеленые, бесцветные и др.

Цвет бериллу придают примеси. Бериллий — относительно твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твердых металлов в чистом виде уступает только осмию, вольфраму и урану.

На воздухе покрывается стойкой оксидной пленкой. Применяется в различных отраслях промышленности и народного хозяйства: Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжелому заболеванию органов дыхания — бериллиозу. Физические свойства данных соединений: Гидроксиды M OH 2. Растворы — это щёлочи. Реакция с участием оксида кальция: Как различить кристаллические сульфаты магния, кальция, бария?

При растворении в воде: Для всех реакций, кроме первой, запишите уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: Фосфоры — это люминофоры Область их применения: Шоу-техника, декорации, светящиеся диски.

Напишите синквейн о химическом элементе кальции или его соединении. Дополните схему строения атома алюминия. Al проявляет сильные восстановительные свойства, получая при этом с. Эта же схема отражает образование в простом веществе металлической связи. Алюминий имеет металлическую кристаллическую решётку и характеризуется следующими физическими свойствами: В ряду активности металлов алюминий следует за металлами IIA группы, то есть очень активен, но с водой, как подсказывает бытовой опыт, не взаимодействует при обычных условиях алюминиевые провода и посуда не разрушаются под действием воды.

Есть защитная плёнка оксида алюминия. Как осуществить реакцию, схема которой: Растереть алюминий в порошок и смешать с водой при высокой температуре. Химические свойства алюминия запишите уравнения возможных реакций — молекулярные, полные и сокращённые ионные. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить соответствующие переходы, в свете ОВР. Амальгама — это соединение, в состав которого входит ртуть. В химии алюминия она играет важную роль - как восстанавливающий агент в органических синтезах.

Подготовьте сообщение об амальгамах золота и их значении, используя различные источники информации интернет. Запишите тезисы сообщения или составьте его план в особой тетради. Метод амальгамации основан на способности ртути образовывать сплавы — амальгамы с различными металлами, в том числе и с золотом. В этом методе увлажненная дробленая порода смешивалась со ртутью и подвергалась дополнительному измельчению в мельницах-чашах.

Амальгаму золота и сопутствующих металлов извлекали промывкой, после чего ртуть отгонялась из собранной амальгамы и использовалась повторно.

Метод амальгамации известен с I века до н. Это стало возможным благодаря наличию в Испании огромного ртутного месторождения — Альмаден. В более позднее время использовался метод внешней амальгамации, когда дробленая золотоносная порода при промывке пропускалась через обогатительные шлюзы, выстланные медными листами, покрытыми тонким слоем ртути. Метод амальгамации применим только на месторождениях с высоким содержанием золота или уже при его обогащении.

Сейчас он используется очень редко, главным образом старателями в Африке и Южной Америке. Оксид алюминия Al2O3 имеет атомную кристаллическую решётку и построен за счёт ионной химической связи.

Поэтому характеризуется следующими физическими свойствами: Имеет амфотерный характер, поэтому взаимодействует и с кислотами, и с щелочами напишите уравнение возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

Гидроксид алюминия Al OH 3 является амфотерным соединением и проявляет как основные, так и кислотные свойства напишите уравнение возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. Получают при взаимодействии солей алюминия изб. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные — в свете ТЭД. Составив кроссворд, вы получите в выделенных ячейках названия 2-х драгоценных камней, в составе которых есть алюминий.

Минерал, алюминат бериллия; зеленовато-желтый, реже бесцветный, красивый и долговечный в огранке. Оксид алюминия, очень богатый алюминием минерал. Основное сырье для получения алюминия; глиноподобная, часто каменистая порода, в качестве примесей в которой обычно присутствуют оксиды кремния, титана, железа и ряд других соединений. Синий драгоценный камень; одна из разновидностей минерала корунда.

Ценный минерал, цветом и формой он часто напоминает ягоды крыжовника. Водный алюмосиликат, являющейся основной составной частью каолинов и глин. Ценный камень, желтого, оранжевого, красного, фиолетового, синего, голубого, зеленого или черного цвета массой не более 10 карат. Продукт воздействия на алюмосиликаты природных кислых вод, представляет собой алюминиевые квасцы.

Дополните схему строения атома железа. Железо проявляет восстановительные свойства , получая при этом. Химические свойства железа рассмотрите с позиций окисления-восстановления. Установите соответствие между соединением и степенью окисления железа в нем. Запишите уравнения реакций обмена, с помощью которых можно получить хлорид железа II двумя способами, и рассмотрите их в свете ТЭД.

Железо подвергается химической коррозии. Железо контактирует с цинком в присутствии электропроводной среды. Придумайте и решите задачу, используя уравнение из задания 5, на нахождение массы железа по заданной массе оксида, содержащего массовую долю примесей. Напишите синквейн о железе. Запишите уравнения реакций для переходов: Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенному ионному уравнению: Запишите два уравнения реакций замещения для получения хлорида железа II.

Рассмотрите их в свете ОВР. Запишите уравнения реакции обмена и реакции соединения для получения хлорида железа III. Укажите продукты питания для человека, страдающего малокровием. Запишите не менее четырех уравнений реакций с различными катионами и анионами, соответствующих сокращенному ионному: Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, подтверждающих качественный состав хлорида железа III.

Положение неметаллов НМ в Периодической системе. По диагонали B-At и над ней в 6 группах располагаются неметаллы. Всего из элементов к НМ относят Особенности строения атомов НМ: Запишите уравнения реакций, рассмотрите их в свете процессов окисления-восстановления. Молярный объём воздуха имеет массу 29 г. Величина, показывающая, во сколько раз молярная масса любого газа тяжелее М воздуха, называется относительной плотностью этого газа по воздуху и обозначается Dвозд.

Какой объём каждого из трёх основных компонентов воздуха можно получить из м3 воздуха? Соотнесите газ, собираемый способом вытеснения воздуха, с расположением сосуда. Выберите явления, которые вызывает присутствие в воздухе его составных частей: Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите названия химических элементов — неметаллов: Молекула Н2 образована за счёт ковалентной неполярной химической связи.

Химические свойства водорода рассмотреть с позиций окисления-восстановления. Получение, собирание и распознавание водорода. Укажите верный способ собирания водорода Б , ответ поясните. Н2 легче воздуха, поэтому будет собираться в верхней части пробирки.

На Земле в чистом виде водород не встречается, а в космосе самый распространённый. Установите соответствие между продуктами реакции и исходными веществами. Запишите уравнения реакций возможных способов получения водорода в лаборатории и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Закончите уравнение реакции и рассмотрите её с позиций окисления-восстановления. К какому типу металлургии можно отнести данный процесс?

Какой объём воздуха нужен для сжигания м3 водорода? На основании решения задания 5 сформулируйте правило Гей-Люссака: Вспомните и запишите определение. Изотопы — это разновидности химического элемента с одинаковым зарядом ядра и разным массовым числом.

Укажите три вида изотопов водорода. Запишите план презентации в особой тетради. Схема строения внешнего электронного слоя: Молекула Г2 образована за счёт ковалентной неполярной химической связи. Молекулярная формула — Г2. F2 — газ; Cl2 — газ; Br2 — жидкость; I2 — твёрдое вещество. Наиболее характерны окислительные свойства, которые галогены проявляют по отношению: Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой: Характерными степенями окисления хлора являются: Степень окисления хлора увеличивается в ряду веществ: Самый сильный восстановитель — это йод, который в результате окисления получает максимальную с.

Йод способен переходить из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое,- это явление сублимация или возгонка. Из бромида натрия можно получить бром: Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса.

С помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета, подготовьте небольшое сообщение об истории открытия и значении одного из галогенов. Составьте план сообщения или запишите тезисы в особой тетради. Йод был открыт в г. Куртуа в золе морских водорослей, а с г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент. Йод находится в виде иодидов в морской воде.

Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях ламинарии. Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала. Значение У животных и человека йод входит в состав гормонов, вырабатываемых щитовидной железой, оказывающих важное воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

Суточная потребность человека в йоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции суточная доза йода составляет 0,15 мг. Отсутствие или недостаток йода в рационе приводит к заболеваниям эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз. Также при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект.

Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови. В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с дефицитом йода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или йодат калия йодированная соль.

HCl — соляная кислота HF — плавиковая кислота. Соляная кислота классификационная характеристика: Объясните, почему возможна эта реакция, ведь образуются растворимые продукты. Качественная реакция на ионы Г-: Запишите по одному молекулярному уравнению реакции и галогенид-ионы: Ей соответствует оксид Cl2O7. Он проявляет типичные кислотные свойства. Подтвердите уравнениями соответствующих реакций: Методом электронного баланса уравняйте реакцию, схема которой: В уравнениях диссоциации хлорсодержащих кислот допущено две ошибки.

Установите соответствие между формулами кислот и соответствующих им кислотных оксидов. Как с помощью одного реактива распознать растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия? Добавить в них AgNO3, получатся соли разного цвета. Взаимодействует закончите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления: Запишите план или тезисы сообщения в особой тетради. Кислород в металлургии широко применяется для интенсификации ряда металлургических процессов.

Полная или частичная замена поступающего в металлургические агрегаты воздуха кислородом изменила химизм процессов, их технические параметры. Кислородное дутье позволило сократить потери тепла с уходящими газами, значительная часть которых при воздушном дутье составлял азот, который замедлял течение реакций. При продувке кислородом снижается расход топлива, улучшается качество металла, в металлургических агрегатах возможно получение новых видов продукции например, шлаков и газов необычного для данного процесса состава, находящих специальное техническое применение и др.

Большие перспективы имеет интенсификация металлургических процессов путем введения в металлургические агрегаты доменная печь, конвертор, мартеновская печь воздуха, обогащенного кислородом.

Применение кислородного дутья повышает температуру процесса, уменьшает содержание вредных газов в стали, повышая тем самым ее механические качества. Уменьшение общего количества газов при кислородном дутье уменьшает и потерю теплоты, уносимой газами.

Кислородное дутье сокращает время продувки, повышая производительность конвертора. Запишите схемы реакций, протекание которых возможно. Рассмотрите уравнения реакций с позиций окисления-восстановления. Сравните свойства и области применения кислорода и озона. Придумайте и запишите условия задачи на нахождение объёма воздуха, необходимого для сжигания известного объёма этана С2Н2.

Решите задачу, используя правило Гей-Люссака. Найти объём воздуха, необходимого на сжигание 44,8 л С2Н2 н. Наиболее устойчива сера ромбическая, имеющая формулу S8. Физические свойства данной модификации: Химические свойства серы закончите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления: Опишите, как происходит превращение одних модификаций серы в другие. При кристаллизации из расплава сначала получается моноклинная сера, она потом переходит в ромбическую.

Если вылить горячую серу в холодную воду, она застывает в виде резины — пластическая сера. Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы. Вычислите, какой объём воздуха потребуется для сжигания м3 сероводорода. Какой объём оксида серы IV при этом образуется? Запишите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. Запишите уравнение реакции и рассмотрите её в свете ТЭД: Проявляет типичные свойства кислотных оксидов: Оксид серы VI - SO3.

Охарактеризуйте реакцию синтеза оксида серы VI по всем классификационным признакам. Охарактеризуйте реакцию взаимодействия оксида серы IV с водой по всем классификационным признакам. Объясните, почему сероводород проявляет сильные восстановительные свойства.

Подтвердите этот тезис уравнениями соответствующих реакций. Объясните, почему оксид серы IV может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: Сера вулканического происхождения образуется в результате взаимодействия сернистого газа и сероводорода. Запишите уравнения реакции и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы: Используя дополнительные источники информации, в том числе и Интернет, подготовьте сообщение о токсичности сероводорода обратите внимание на его характерный запах! Запишите план сообщения в особой тетради. Сероводород Бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Обнаруживается в воздухе по запаху даже в малых концентрациях.

В природе встречается в воде минеральных источников, морей, вулканических газах. Образуется при разложении белков без доступа кислорода. Может выделяться в воздух в ряде производств химической, текстильной промышленности, при добыче и переработке нефти, из канализации. Сероводород — сильный яд, вызывающий острые и хронические отравления. Оказывает местное раздражающее и общетоксическое действие. При прекращении воздействия даже при тяжелых формах отравления пострадавший может быть возвращен к жизни.

Опасность отравления увеличивается в связи с потерей обоняния. Постепенно нарастает сердечная слабость и нарушение дыхания, коматозное состояние. Первая помощь — удаление пострадавшего из загрязненной атмосферы, вдыхание кислорода, искусственное дыхание; средства, возбуждающие дыхательный центр, согревание тела.

Рекомендуются также глюкоза, витамины, препараты железа. Профилактика — достаточная вентиляция, герметизация некоторых производственных операций. При спуске рабочих в колодцы и емкости, содержащие сероводород, они должны обязательно пользоваться противогазами и спасательными поясами на тросах. Обязательна газоспасательная служба в шахтах, в местах добычи и на предприятиях по переработке нефти.

Серная кислота H2SO4 классификационная характеристика: Правило разбавления выбрать верное. Правильно- в первом случае. Реакция экзотермическая, возможно закипание воды и её выброс. Химические свойства — типичные свойства кислот проявляет разбавленная H2SO4. Запишите уравнения реакций в молекулярной , полной и сокращённой ионной формах: Запишите уравнение реакции и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Химические процессы производства серной кислоты можно представить схемой получения в три стадии: Запишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления. Запишите сокращённое ионное уравнение качественной реакции на сульфат-ион и составьте три соответствующих молекулярных уравнения.

Допишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления. Подготовьте презентацию о производстве серной кислоты или использовании в народном хозяйстве. Составьте и запишите план презентации в особой тетради. Как двухосновная, H2SO4 диссоциирует ступенчато, а потому образует два ряда солей: Примеры формул и названия: Реактивом, с помощью которого можно распознать соли серной кислоты, так и саму кислоту, является раствор. Ионное уравнение качественной реакции на сульфат-ион: Предложите способы распознавания растворов солей натрия — сульфида, сульфита и сульфата — и запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

Запишите уравнения реакций согласно схеме. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Запишите уравнения реакций четырёх способов получения сульфата железа II. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в г воды. Установите соответствие между формулами бинарных соединений и солей.