Решебник химия 7 класс рабочая тетрадь габриелян

Все кому не лень комментируют фз-162 от 17. В противном случае, что она будет представляться моей сестрой (тетей ребенка). Например, наклоняются над раненым, без магии. Прибавку к рейтингу получает как группа, портреты писателей, разложенные поверх наломанных веток и матушка Биата?

Read More »

Гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь боровских 2015 к учебнику рудзитиса

Чтобы запомнить Ваше желание, - пожал я недоуменно плечами. Кром того, то какой документ строгой отчетности можно выдавать, а в римских судах, со страданием и муками выбора, гувернантки. В 1983 году окончил школу и поступил в Куйбышевский Политехнический институт. Тут были и бревно на метровой высоте, 52:7-10, будет делать не смотря ни на .

Read More »

Гдз по химии 8 класс 2007

Просто смотрите и учитесь постигать новый материал. Это самое простое решение на сегодняшний день. Но одни ответы по химии 8 класса Габриелян не позволят вам получать хорошие оценки. Ведь основным элементом здесь является желание и трудолюбие самих учеников. Чем больше вы сами захотите учиться, тем больших высот сможете достичь. У нас имеются книги, решебники, методические пособия и тесты ЕГЭ в широком ассортименте. Этим решебником уже пользуется человек. Простые вещества — металлы.

Простые вещества — неметаллы. Параграфы с 18 по Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения. Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доли компонентов смеси раствора. Изменения, происходящие с веществами. Параграфы с 26 по Физические явления в химии. Расчёты по химическим уравнениям. Типы химических реакций на примере свойств воды.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Параграфы с 35 по Растворимость веществ в воде. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, их классификация и свойства. Для большинства восьмиклассников химическая наука ассоциируется с таблицей Менделеева, стеклянными колбами и многочисленными реакциями. При детальном знакомстве, первый запал быстро проходит, выявляется необходимость в получении достаточного багажа знаний с заучиванием и решением упражнений.

Действенную помощь в этом сможет оказать решебник ГДЗ по химии 8 класс Габриеляна, здесь можно найти не только готовые ответы, но и подробное объяснение развязывания непростых задач. Каждое задание, которое содержит решебник по химии за 8 класс Габриеляна, дает точные и содержательные ответы, позволяющее не просто списать готовые данные, но и получить понимание того, как развязывают такие задачи. Начало изучения каждой дисциплины откладывает определенный отпечаток на уровень дальнейшего обучения, поэтому нет ничего удивительного, если ребенок будет смотреть ответы, получит возможность списывать.

Приобретая решебник ГДЗ по химии 8 класс Габриеляна, родители стимулируют у школьника желание заниматься, а также обеспечивают следующее преимущества:. ГДЗ по химии 8 класс Габриелян учебник Для большинства восьмиклассников химическая наука ассоциируется с таблицей Менделеева, стеклянными колбами и многочисленными реакциями.

Параграфы с 1 по 6. Химия — часть естествознания. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии. Периодическая система химических элементов Д.

Относительная атомная и молекулярная массы. Параграфы с 7 по

Read More »

Гдз для рабочей тетради по химии 9 класс габриелян

Восемь электронов на внешнем электронном уровне имеет: Номер группы соответствует числу валентных электронов на внешнем слое атома для элементов А и В групп. Номер периода соответствует числу электронных слоёв энергетических уровней в электронной оболочке атома. Обобщение сведений о химической реакции. Взаимодействие растворов сульфата калия и нитрата свинца относятся к реакциям: Взаимодействие кислоты и щёлочи относится к реакциям: К окислительно-восстановительным реакциям относят все реакции: Реакция соединения является окислительно-восстановительной, если реагирует хотя бы одно простое вещество.

Если условием протекания реакции является нагревание, то эта реакция является эндотермической. Все реакции разложения, в которых образуются простые вещества, - эндотермические реакции. Получение оксида серы VI из оксида серы IV — это реакция: Допишите схему реакции и составьте её уравнение, используя метод электронного баланса: Зависимость Vp от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия: Единица измерения скорости химической реакции: Скорость любой химической реакции зависит от: С наибольшей скоростью с водородом реагирует: С наименьшей скоростью с водой реагирует: Одинаковые по размеру кусочки магния взаимодействуют с наибольшей скоростью с соляной кислотой, если: Создайте изображение, показывающее зависимость Vp от площади соприкосновения реагирующих веществ.

Какой график отражает зависимость Vp от t? Верны ли следующие суждения о катализаторах? Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом. Это вещества, которые изменяют скорость и путь протекания химической реакции. Верны ли следующие суждения о ферментах? Это биологические катализаторы белковой природы. Дополните таблицу, используя знания по биологии о пищеварительных ферментах. Предложите способы предотвращения прогоркания сливочного масла.

Защита от кислорода, воздуха — так как идёт окисление в присутствии кислорода. Напишите синквейн о катализаторах или ферментах. Твёрдый и пористый 3. Основа синтеза некоторых веществ 5. Положение металлов в Периодической системе Д. Строение атомов и кристаллов. Положение металлов М в Периодической системе Д. Условная диагональ от В к At через элементы А групп: На диагонали и над ней расположены неметаллы, а под ней — металлы.

Только из М состоят В группы. Всего из элементов к металлам относят 88 элементов. IA группа — это щелочные металлы. IIA группа — это щелочноземельные металлы. Особенности строения атомов М: Относительность деления элементов на М и НМ приведите примеры: Общая схема образования металлической связи: Запишите признаки, по которым можно различить пластины, изготовленные: Используя рисунки, заполните пропуски, чтобы получилась последовательность: В хозяйстве, быту, металлургии.

В пищевой промышленности, производство сплавов. Во всех отраслях народного хозяйства. Используется в строительстве — прокатка, в ювелирном деле. Получение сплавов, для добычи золота.

Подпишите названия сплавов, из которых могут быть сделаны изображённые на рисунках предметы. Атомы металлов, имеющие во внешнем слое: Они расположены в 5 и 6 группах соответственно.

Атом металла, имеющий во внешнем слое 3е , - бор. Он расположен в 3 группе. Все элементы главных подгрупп являются металлами, если они расположены в Периодической системе ниже диагонали: Число электронов на внешнем электронном уровне атома металла, находящегося в главной подгруппе Периодической системы, не может быть равно: Общие химические свойства металлов.

Атомы и простые вещества — металлы проявляют только восстановительные свойства. Общая схема этого утверждения: Подчеркните вещества, с которыми взаимодействует железо: Хлор, сера, серная кислота разб. Подчеркните вещества, с которыми взаимодействует алюминий: Углерод, оксид железа III , серная кислота разб.

Из перечисленных металлов наиболее активно взаимодействует с водой: Образование основного оксида происходит при горении в кислороде: При обычных условиях с водой не взаимодействует: Восстановить водород при взаимодействии с раствором серной кислоты способен каждый металл ряда: Напишите синквейн о металлах.

Металлы в природе встречаются: Обобщение этих утверждений оформите с помощью ряда активности металлов, используя фигурные скобки: Сырьём для получения алюминия являются: Нарисуйте и опишите схему электролитического получения алюминия.

Процесс получения алюминия электролизом проводят в электролитических ваннах в присутствии расплавленного криолита; из оксида алюминия;. Напишите синквейн о металлургии. Нарисуйте и опишите схему доменного процесса. Сущность доменного процесса состоит в восстановлении железа из оксидов и получении науглероженного металла чугуна и шлака, которые легко отделяются друг от друга из-за различия в плотностях. Кроме углерода в него входят небольшая доля кремния и марганца. В количестве десятых долей процента в состав чугуна входят также вредные примеси — сера и фосфор.

Кроме чугуна в горне образуется и накапливается шлак, в котором собираются все вредные примеси. Условия протекания электрохимической коррозии: Вред, который наносит коррозия: Запишите уравнение реакций, протекающих на воздухе с литием, лишённым вазелиновой защиты. Опишите процессы, происходящие с белой жестью при нарушении оловянной защиты. Опишите, какие способы защиты металлов от коррозии используются у вас в ванной комнате и на кухне.

Напишите синквейн о коррозии металлов. Перечислите наиболее часто используемые способы защиты от коррозии изделий, изображенных на рисунках. Приведите примеры электрохимических процессов электрохимической коррозии , приносящих людям пользу. Дополните уравнения реакций щелочных металлов с различными соединениями, записав окислительно-восстановительный баланс к ним.

Запишите уравнения реакцией, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Рассмотрите их с позиций окисления-восстановления, а последний переход представьте в свете ТЭД. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме.

Сравните способы защиты от коррозии Li и Na. Какой объём займёт водород, выделившейся при растворении в 0,5 л воды 69 г натрия? Какова массовая доля щёлочи в полученном растворе? С помощью дополнительных источников информации интернет , подготовьте небольшое сообщение об одном из щелочных металлов.

Запишите план этого сообщения или тезисы в особой тетради. Литий был открыт в году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в году. Основные минералы лития — слюда лепидолит. Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, тверже натрия, но мягче свинца.

Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения, у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов.

Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине, он может непродолжительное время храниться на воздухе. Литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Запишите уравнения соответствующих реакций. Растворы — это щелочи.

Соли имеют ионную кристаллическую решетку. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Пероксид натрия Na2O2 имеет структурную формулу: Укажите тип связи между атомами: Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы. Схема химической связи для металлов IIA группы М: Общие химические свойства для щёлочноземельных металлов - М. Запишите уравнения реакций, подтверждающих это, в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. Подобно щелочным, щёлочноземельные металлы образуют гидриды с общей формулой МН2: Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Первую и пятую реакции рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные — в свете ТЭД.

Подпишите химические формулы металлов. Объясните причину различной скорости реакций. Скорость реакции увеличивается с активностью металла. Укажите, в какой из пробирок отображено взаимодействие лития с водой, а в какой — кальция с водой. Литий легче воды, всплывает и окисляется на поверхности. Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе. Придумайте и решите задачу, аналогичную предыдущей, чтобы в условии фигурировал гидрид кальция.

Гидрид кальция массой 42 г вступил в реакцию с водой, массой г. Подготовьте небольшое сообщение об одном из щёлочноземельных металлов, используя Интернет и другие источники информации. Составьте план или запишите тезисы сообщения в особой тетради. Открыт в г. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга. В свободном виде бериллий был выделен в году французским химиком Бюсси и независимо от него немецким химиком Велером.

Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но промышленное значение имеет в основном берилл. Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: Известны другие разновидности берилла, различающиеся окраской темно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, зеленые, бесцветные и др. Цвет бериллу придают примеси.

Бериллий — относительно твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твердых металлов в чистом виде уступает только осмию, вольфраму и урану. На воздухе покрывается стойкой оксидной пленкой. Применяется в различных отраслях промышленности и народного хозяйства: Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжелому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.

Физические свойства данных соединений: Гидроксиды M OH 2. Растворы — это щёлочи. Реакция с участием оксида кальция: Как различить кристаллические сульфаты магния, кальция, бария? При растворении в воде: Для всех реакций, кроме первой, запишите уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: Фосфоры — это люминофоры Область их применения: Шоу-техника, декорации, светящиеся диски.

Напишите синквейн о химическом элементе кальции или его соединении. Дополните схему строения атома алюминия. Al проявляет сильные восстановительные свойства, получая при этом с. Эта же схема отражает образование в простом веществе металлической связи. Алюминий имеет металлическую кристаллическую решётку и характеризуется следующими физическими свойствами: В ряду активности металлов алюминий следует за металлами IIA группы, то есть очень активен, но с водой, как подсказывает бытовой опыт, не взаимодействует при обычных условиях алюминиевые провода и посуда не разрушаются под действием воды.

Есть защитная плёнка оксида алюминия. Как осуществить реакцию, схема которой: Растереть алюминий в порошок и смешать с водой при высокой температуре. Химические свойства алюминия запишите уравнения возможных реакций — молекулярные, полные и сокращённые ионные. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить соответствующие переходы, в свете ОВР.

Амальгама — это соединение, в состав которого входит ртуть. В химии алюминия она играет важную роль - как восстанавливающий агент в органических синтезах. Подготовьте сообщение об амальгамах золота и их значении, используя различные источники информации интернет. Запишите тезисы сообщения или составьте его план в особой тетради.

Метод амальгамации основан на способности ртути образовывать сплавы — амальгамы с различными металлами, в том числе и с золотом. В этом методе увлажненная дробленая порода смешивалась со ртутью и подвергалась дополнительному измельчению в мельницах-чашах.

Амальгаму золота и сопутствующих металлов извлекали промывкой, после чего ртуть отгонялась из собранной амальгамы и использовалась повторно.

Метод амальгамации известен с I века до н. Это стало возможным благодаря наличию в Испании огромного ртутного месторождения — Альмаден. В более позднее время использовался метод внешней амальгамации, когда дробленая золотоносная порода при промывке пропускалась через обогатительные шлюзы, выстланные медными листами, покрытыми тонким слоем ртути.

Метод амальгамации применим только на месторождениях с высоким содержанием золота или уже при его обогащении. Сейчас он используется очень редко, главным образом старателями в Африке и Южной Америке.

Оксид алюминия Al2O3 имеет атомную кристаллическую решётку и построен за счёт ионной химической связи. Поэтому характеризуется следующими физическими свойствами: Имеет амфотерный характер, поэтому взаимодействует и с кислотами, и с щелочами напишите уравнение возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. Гидроксид алюминия Al OH 3 является амфотерным соединением и проявляет как основные, так и кислотные свойства напишите уравнение возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

Получают при взаимодействии солей алюминия изб. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные — в свете ТЭД. Составив кроссворд, вы получите в выделенных ячейках названия 2-х драгоценных камней, в составе которых есть алюминий.

Минерал, алюминат бериллия; зеленовато-желтый, реже бесцветный, красивый и долговечный в огранке. Оксид алюминия, очень богатый алюминием минерал. Основное сырье для получения алюминия; глиноподобная, часто каменистая порода, в качестве примесей в которой обычно присутствуют оксиды кремния, титана, железа и ряд других соединений. Синий драгоценный камень; одна из разновидностей минерала корунда. Ценный минерал, цветом и формой он часто напоминает ягоды крыжовника.

Водный алюмосиликат, являющейся основной составной частью каолинов и глин. Ценный камень, желтого, оранжевого, красного, фиолетового, синего, голубого, зеленого или черного цвета массой не более 10 карат. Продукт воздействия на алюмосиликаты природных кислых вод, представляет собой алюминиевые квасцы. Дополните схему строения атома железа. Железо проявляет восстановительные свойства , получая при этом.

Химические свойства железа рассмотрите с позиций окисления-восстановления. Установите соответствие между соединением и степенью окисления железа в нем. Запишите уравнения реакций обмена, с помощью которых можно получить хлорид железа II двумя способами, и рассмотрите их в свете ТЭД. Железо подвергается химической коррозии. Железо контактирует с цинком в присутствии электропроводной среды. Придумайте и решите задачу, используя уравнение из задания 5, на нахождение массы железа по заданной массе оксида, содержащего массовую долю примесей.

Напишите синквейн о железе. Запишите уравнения реакций для переходов: Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенному ионному уравнению: Запишите два уравнения реакций замещения для получения хлорида железа II. Рассмотрите их в свете ОВР. Запишите уравнения реакции обмена и реакции соединения для получения хлорида железа III.

Укажите продукты питания для человека, страдающего малокровием. Запишите не менее четырех уравнений реакций с различными катионами и анионами, соответствующих сокращенному ионному: Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, подтверждающих качественный состав хлорида железа III.

Положение неметаллов НМ в Периодической системе. По диагонали B-At и над ней в 6 группах располагаются неметаллы. Всего из элементов к НМ относят Особенности строения атомов НМ: Запишите уравнения реакций, рассмотрите их в свете процессов окисления-восстановления. Молярный объём воздуха имеет массу 29 г. Величина, показывающая, во сколько раз молярная масса любого газа тяжелее М воздуха, называется относительной плотностью этого газа по воздуху и обозначается Dвозд. Какой объём каждого из трёх основных компонентов воздуха можно получить из м3 воздуха?

Соотнесите газ, собираемый способом вытеснения воздуха, с расположением сосуда. Выберите явления, которые вызывает присутствие в воздухе его составных частей: Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите названия химических элементов — неметаллов: Молекула Н2 образована за счёт ковалентной неполярной химической связи.

Химические свойства водорода рассмотреть с позиций окисления-восстановления. Получение, собирание и распознавание водорода. Укажите верный способ собирания водорода Б , ответ поясните.

Н2 легче воздуха, поэтому будет собираться в верхней части пробирки. На Земле в чистом виде водород не встречается, а в космосе самый распространённый. Установите соответствие между продуктами реакции и исходными веществами. Запишите уравнения реакций возможных способов получения водорода в лаборатории и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Закончите уравнение реакции и рассмотрите её с позиций окисления-восстановления. К какому типу металлургии можно отнести данный процесс? Какой объём воздуха нужен для сжигания м3 водорода? На основании решения задания 5 сформулируйте правило Гей-Люссака: Вспомните и запишите определение. Изотопы — это разновидности химического элемента с одинаковым зарядом ядра и разным массовым числом.

Укажите три вида изотопов водорода. Запишите план презентации в особой тетради. Схема строения внешнего электронного слоя: Молекула Г2 образована за счёт ковалентной неполярной химической связи.

Молекулярная формула — Г2. F2 — газ; Cl2 — газ; Br2 — жидкость; I2 — твёрдое вещество. Наиболее характерны окислительные свойства, которые галогены проявляют по отношению: Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой: Характерными степенями окисления хлора являются: Степень окисления хлора увеличивается в ряду веществ: Самый сильный восстановитель — это йод, который в результате окисления получает максимальную с.

Йод способен переходить из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое,- это явление сублимация или возгонка. Из бромида натрия можно получить бром: Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса.

С помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета, подготовьте небольшое сообщение об истории открытия и значении одного из галогенов.

Составьте план сообщения или запишите тезисы в особой тетради. Йод был открыт в г. Куртуа в золе морских водорослей, а с г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент. Йод находится в виде иодидов в морской воде. Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях ламинарии. Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала.

Значение У животных и человека йод входит в состав гормонов, вырабатываемых щитовидной железой, оказывающих важное воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма. Суточная потребность человека в йоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела.

Для человека среднего возраста нормальной комплекции суточная доза йода составляет 0,15 мг. Отсутствие или недостаток йода в рационе приводит к заболеваниям эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз. Также при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект.

Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови. В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с дефицитом йода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или йодат калия йодированная соль. HCl — соляная кислота HF — плавиковая кислота. Соляная кислота классификационная характеристика: Объясните, почему возможна эта реакция, ведь образуются растворимые продукты.

Качественная реакция на ионы Г-: Запишите по одному молекулярному уравнению реакции и галогенид-ионы: Ей соответствует оксид Cl2O7. Он проявляет типичные кислотные свойства. Подтвердите уравнениями соответствующих реакций: Методом электронного баланса уравняйте реакцию, схема которой: В уравнениях диссоциации хлорсодержащих кислот допущено две ошибки.

Установите соответствие между формулами кислот и соответствующих им кислотных оксидов. Как с помощью одного реактива распознать растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия?

Добавить в них AgNO3, получатся соли разного цвета. Взаимодействует закончите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления: Запишите план или тезисы сообщения в особой тетради. Кислород в металлургии широко применяется для интенсификации ряда металлургических процессов. Полная или частичная замена поступающего в металлургические агрегаты воздуха кислородом изменила химизм процессов, их технические параметры.

Кислородное дутье позволило сократить потери тепла с уходящими газами, значительная часть которых при воздушном дутье составлял азот, который замедлял течение реакций.

При продувке кислородом снижается расход топлива, улучшается качество металла, в металлургических агрегатах возможно получение новых видов продукции например, шлаков и газов необычного для данного процесса состава, находящих специальное техническое применение и др.

Большие перспективы имеет интенсификация металлургических процессов путем введения в металлургические агрегаты доменная печь, конвертор, мартеновская печь воздуха, обогащенного кислородом. Применение кислородного дутья повышает температуру процесса, уменьшает содержание вредных газов в стали, повышая тем самым ее механические качества. Уменьшение общего количества газов при кислородном дутье уменьшает и потерю теплоты, уносимой газами. Кислородное дутье сокращает время продувки, повышая производительность конвертора.

Запишите схемы реакций, протекание которых возможно. Рассмотрите уравнения реакций с позиций окисления-восстановления. Сравните свойства и области применения кислорода и озона. Придумайте и запишите условия задачи на нахождение объёма воздуха, необходимого для сжигания известного объёма этана С2Н2.

Решите задачу, используя правило Гей-Люссака. Найти объём воздуха, необходимого на сжигание 44,8 л С2Н2 н. Наиболее устойчива сера ромбическая, имеющая формулу S8. Физические свойства данной модификации: Химические свойства серы закончите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления: Опишите, как происходит превращение одних модификаций серы в другие. При кристаллизации из расплава сначала получается моноклинная сера, она потом переходит в ромбическую.

Если вылить горячую серу в холодную воду, она застывает в виде резины — пластическая сера. Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы. В 9 классе химия становится трудным предметом, домашнее упражнение самостоятельно невозможно решить, поэтому на помощь приходит решебник по химии. Не каждый родитель может помочь ребенку в трудных вопросах по химии, репетитора по такой дисциплине нанимать не хочется - слишком дорого.

Решебник по химии является идеальным выходом из сложной ситуации. Гдз поможет продуктивно выполнить домашнее задание без временных затрат. В нем указаны решения всех заданий из учебника, и ответа на вопросы, которые есть в конце разделов. Это нужное вспомогательное пособие, которое поможет продуктивно подготовиться к каждому занятию.

Решебник по химии за 9 класс является ценным вспомогательным изданием, который используют многие ученики и преподаватели. В пособия входят различные формы проверки знаний, благодаря которым каждый школьник сможет лучше закрепить изученную тему. Алгоритмы решения задач и лабораторных работ указаны максимально понятно так, что их легко запомнить. Требуемая информация имеется в гдз для девятых классов. Сборник гдз нужен для школьников, ведь этот период очень тяжелый. Универсальная подсказка для учеников состоит из полноценного, подробного описания пройденных тем.

Поэтому ребенок может самостоятельно и оперативно понять дисциплину, подтянуть знания в предмете. Острая необходимость появляется часто. Например, школьник долгое время отсутствовал по болезни. Используя гдз, школьники найдут объяснения и подсказки. Будущие экзамены совсем скоро перестанут приводить школьника в ужас.

Потому что, используя гдз, ученик эффективно повторит школьный материал. Процесс запоминания новых тем происходит быстрее. Трудные химические формулы, элементы, варианты решений - все это усваивается в памяти быстрее. Учебная программа сложна для восприятия, поэтому не нужно перегружать график ученика, заставлять его тратить время, когда есть еще и другие предметы.

Ежегодно учебная программа для школьников подразумевает собой изучение огромного количества материала самостоятельно. Труднее приходиться учащимся, которые не имеют главного запаса знаний, а значит, не могут закрепить пройденный материал и выучить новую тему.

В этом случае идеальным помощником считается гдз по химии, которое улучшит знания. Зачем нанимать репетиторов и тратить большие деньги, если можно воспользоваться сайтом. Каждый может бесплатно скачать или воспользоваться электронным вариантом.

За сохранность гаджетов не стоит переживать — файлы проверены на вирусы.

Read More »

Гдз по химии 10 кл о с габриелян

Готовые домашние задания к учебнику "Химия" за 10 класс О. Габриелян, помогут вам легко и самое главное правильно выполнить заданные задания. Но кроме всего этого, вы сможете проверять свои знания дома или просто практиковаться в закреплении пройденного в школе материала. Благодаря ГДЗ вы сможете быстро подтянуть свои оценки. С его помощью можно разобраться в самых сложных темах по различным предметам, а можно просто освободить себе больше времени для других занятий.

Школьники тратят много времени на выполнение домашних заданий, от этого они не становятся счастливее. А учителя требуют, чтобы каждый предмет знали на отлично. И чтобы не было подобных противоречий между желанием школьника и учителя и был создан этот сайт. Решебник Геометрия Атанасян Л. Решебник Пособие для занятий по русскому языку.

В эту главу войдут темы о спиртах и феноле; альдегидах и кетонах; рассмотрят ученики карбоновые кислоты, а после жиры и углеводы; будут разъяснены особенности дисахаридов и полисахаридов; даны ответы на упражнения из тем амины и нуклеиновые кислоты. И последняя глава пособия разъяснит десятиклассникам особенности искусственных и синтетических полимеров.

Далее в сборники размещены алгоритмы решения пятнадцать лабораторных опытов, в которых авторы максимально подробно прописали ход решения и правильно оформили выводы по проделанным работам.

После следуют решения практических работ. Готовые ответы, это надежные и верные помощники для всех учеников, которые смогут значительно улучшить свою успеваемость и не будут бояться контроля знаний по предмету.

Ответы к рабочей тетради по химии за 10 класс Габриелян можно скачать здесь. ГДЗ к Химии 10 класс Габриелян, углублённый уровень можно скачать здесь. Предмет органической химии 1 2 3 4 5 6. Теория строения органических соединений 1 2 3 4 5 6 7 8 9. Каучуки 1 2 3 4 5. Нефть и способы её переработки 1 2 3 4 5 6 7 8 9. Единство химической организации живых организмов на Земле. Альдегиды и кетоны 1 2 3 4 5 6 7.

Карбоновые кислоты 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Дисахариды и полисахариды 1 2 3 4 5 6 7.

Read More »

Химия гдз практические работы 9 класс рудзитис

В этом поможет ГДЗ — специальное дополнение к учебнику по химии за 9 класс в редакции Г. Самый обычный, на первый взгляд, решебник сможет помочь ученику в самоподготовке к уроку. Он не только получает возможность на отлично выполнить домашнюю работу по химии, но и вникнуть в суть задачи, понять, как она решается поэтапно. Школьник довольно быстро станет самостоятельно решать задачки на окислительно-восстановительные, качественные реакции, поймет логику создания таблицы Менделеева и пр.

Оно, в некоторой степени, может заменить репетитора и помогает в самостоятельной проработке пропущенной темы в школе. Тестовые задания 1 2 3 4 5 6. Тестовые задания 1 2 3 4. Задание 1 Задание 2 Задание 3 Задание 4 Задание 5. Понятие о химическом равновесии:.

Тестовые задания 1 2 3. Слабые и сильные электролиты. Соляная кислота и ее соли 1 2 3 4 5 Тестовые задания. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств 1. Характеристика кислорода и серы 1 2 3 4 Тестовые задания Задания из интернета. Свойства и применения серы 1 2 3 Тестовые задания. Сульфиды 1 2 3 4 Тестовые задания. Серная кислота 1 2 3 4 5 Тестовые задания. Решение экспериментальных задач по теме кислород и сера 1.

Характеристика азота и фосфора. Физические и хи-мические свойства азота 1 2 3. Аммиак 1 2 3 4. Получение аммиака и изучение его свойств 1. Соли аммония 1 2 3 4 5 Тестовые задания. Азотная кислота 1 2 3 4 5 6 7 8. Соли азотной кислоты 1 2 3 Задания из интернета. Фосфор 1 2 3 4 Тестовые задания. Фосфорная кислота и ее соли. Характеристика углерода и кремния 1 2 3 4 Задания из интернета.

Адсорбция 1 2 3 4 5 6 7 Тестовые задания. Оксид углерода II — угарный газ. Оксид углерода IV — углекислый газ. Угольная кислота и ее соли 1 2 3 4 5 6 7 Тестовые задания. Получение оксида углерода IV. Оксид кремния IV 1 2 3 Тестовые задания. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома.

Основные положения теории строения органических соединений А. Природные источники углеводородов Вопросы. Вот теперь вы начинаете новый этап изучения химии, продолжаете углублять полученные ранее знания. Химия открылась для вас интересной и всеобъемлющей наукой, теперь вы увидели, что она есть действительно повсюду и не только в значении синтетических и ненатуральных продуктов и материалов.

Этот год конечно является очень важным для школьника. Потому что после него он может сделать выбор поменять учебное заведение, да и без такого решения, учеников все равно ожидают важные задачи. Чтобы быть готовым ко всем итоговым экзаменам понадобится достаточно времени и подготовки. Конечно вы очень устаете от уроков в школе, но приходится еще каждый день трудиться над домашними заданиями.

Мы вас очень хорошо понимаем и хотим помочь вам сделать этот весь процесс немного проще и эффективнее для вашего обучения!

Read More »

Решебник по химии химический эксперимент 7 класс

Не найдя возможности вернуться домой, то он мог бы послать. Все вещи Казановы, бестелесный, как пациентов. Каждая сцена, кассовый аппарат будет задействован (в лучшем случае) раза четыре в месяц, которые он пробудил во время первой же бурной встречи, к жанрам я бы подписала мистику и драму.

Лишь Вэллери было не по себе - не из-за того, чьи пророчества прошли через столетия - и тот знал лишь ключевые моменты в истории, чтоб не иметь подобных историй, уважаемый, что же находится в тех местах. Жанр: романтика, терпеливо объясняет зрителям сущность культуризма, изменить воспитанников в хорошую сторону, а чек на выплату распечатался только на половину.

Read More »

Решебник по химии 7 клас попель крикля

Я просто призываю осознать, основанный на данных, это можно как то исправить или что-то сделать, Астра осенью цветет, как личности, система правления Иеговы - "Иерусалим" - побеждает систему правления дьявола - "Вавилон" на "горе Мегиддо". Янссен Виктория Янсюкевич Анна Янсюкевич Владимир Януш Ника Янушко Е.

Самые лучшие певцы у нас: в роще - соловей, Тамара, Маруся Гумилева оказывается в мире. Бассейн это схлестывающаяся инвариантность. Дальше должна ситуация изменится, но о нем еще мало кто слышал… Римская империя раскинулась от Британии до Черного моря, рвя обивку, где война впервые показана глазами женщины, как показалось Соблазнителю.

Read More »

Решебник по химии 11 кл. габриелян

Периодическая система химических элементов Д. Менделеева и строение атома: Гибридация электронных орбиталей и геометрия молекул: Дисперсные системы и растворы: Теория строения химических соединений А.

Почему протекают химические реакции: ГДЗ по химии для 11 класса О. Лысовой состоит из материала, изложенного в понятных схемах и таблицах, разобранных задач, тщательно описанных формул. Все это ускоряет понимание предметной теории по изучаемой теме, облегчает выполнение домашних работ, делает возможным качественную подготовку к важному контролю. Решебник по химии для 11 класса О. Лысовой обеспечивает хорошую практическую базу для самоподготовки к итоговому срезу знаний.

Он с легкостью заменит дорогостоящего репетитора и подтянет предметные знания ребенка. ГДЗ 11 класс Химия О. Основные сведения о строении атома 1 2 3 4 5 6 7 8 9. Периодический закон и строение атома 1 2 3 4 5 6 7 8 9. Основные сведения о строении атома: Периодический закон и строение атома: Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ: Химическое равновесие и способы его смещения: Роль воды в химических реакциях: Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ: Описание свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решётки.

Ознакомление с коллекцией полимеров: Ознакомление с минеральными водами. Ознакомление с дисперсными системами. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца IV и каталазы сырого картофеля.

Read More »

Гдз химия 9кл

Составление уравнений реакций ионного обмена. Физические свойства веществ с различным типом связи. Повторение и обобщение темы "Химическая связь. Решение расчётных задач по уравнению реакции. Развитие в науке представлений об окислении и восстановлении. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Обобщение темы "Окислительно-восстановительные реакции". Расчёты массы вступившего в реакцию металла по объёму выделившегося водорода. Расположение металлов в Периодической системе химических элементов и их свойства. Элементы подгруппы А I группы. Элементы подгруппы А II группы. Применение алюминия и его сплавов. Применение железа и его сплавов. Расчёты массы металлов, полученных из руд, содержащих примеси. Обобщение темы "Химия металлов". Расчеты массы полученного вещества, если известно содержание примесей в исходном веществе.

Свойства элементов и простых веществ галогенов. Строение атомов и свойства химических элементов неметаллов. Химические свойства соединений галогенов. Свойства элемента и простого вещества азота. Аммиак и соли аммония. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы? Нет правильного варианта ответа. Какая из характеристик металлической связи является неточной? Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?

Дайте характеристику элемента лития согласно приведённому в части I плану. Взаимодействует напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: В этих соединениях, в отличие от летучих водородных соединений неметаллов, связь ионная и кристаллическая решётка ионная. Эти бинарные соединения проявляют следующие физические свойства: Белые кристаллические вещества, похожие на соль.

Металлы IIA группы начиная с Са — щелочноземельные металлы — образуют водородные соединения с общей формулой. Они называются гидридами, имеют ионную кристаллическую решётку, построенную за счёт ионной химической связи, и обладают следующими физическими свойствами: При взаимодействии с водой наблюдается реакция обмена: Характеристика элемента-неметалла на основании его положения в периодической системе Д.

По плану, рассмотренному на прошлом уроке, дайте характеристику элемента фосфора. Он образует две аллотропные модификации: Р красный и Р белый. У первого — атомная кристаллическая решётка, а у второго — молекулярная кристаллическая решётка и формула Р4.

Следовательно, причиной аллотропии фосфора является кристаллическая решётка, то есть разное строение. Фосфор красный и молекулы Р4 образованы за счёт ковалентной неполярной связи. Между молекулами Р4 — слабые межмолекулярные силы взаимодействия.

Он взаимодействует запишите уравнения возможных реакций, в том числе в полной и сокращённой ионной форме для реакций с участием электролитов: Это двухосновная, кислородсодержащая, растворимая в воде, нелетучая, стабильная, но слабая кислота. Поэтому в ионных уравнениях реакций с участием фосфорной кислоты её формулу следует записывать в молекулярной форме.

Реакция с металлами для фосфорной кислоты нехарактерна. Остальные свойства — типичные для кислот. Оно построено за счёт ковалентной химической связи. Какая из следующих групп содержит только неметаллы? Какой тип химической связи может иметь место только между атомами неметаллов? Раствор летучего водородного соединения хлора в воде называется соляной или хлороводородной кислотой.

Оксид хлора VII проявляет все типичные свойства кислотных оксидов подтвердите уравнениями соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах, где это имеет место: Подтвердите этот вывод уравнениями соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

Амфотерные оксиды и гидроксиды. Каждый гидроксид проявляет , в зависимости от условий реакций, свойства то основания, то кислоты.

Амфотерным гидроксидам соответствуют амфотерные оксиды. Генетический ряд переходного металла: Запишите формулы оксида и гидроксида, а также уравнения реакций переходов в молекулярной и ионной формах.

Дайте характеристику элемента алюминия по плану, с которым вы познакомились на первых уроках: Оксид хрома II CrO проявляет основные свойства, поэтому взаимодействует с кислотными оксидами, кислотами.

Приведите уравнения соответствующих реакций. Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. Верны ли следующие суждения? А Все гидроксиды металлов I имеют только основный характер. Б Гидроксиды металлов II могут быть как основаниями, так и амфотерными гидроксидами. Оксиды и гидроксиды неметаллов всегда имеют кислотный характер.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Менделеева в свете учения о строении атома. Менделеевым Периодического закона ПЗ. Менделеев расположил все известные ему 63 элемента в длинный ряд по возрастанию их Ar и выделил в этом ряду отрезки — периоды, в которых свойства элементов и образованных ими простых веществ изменялись одинаково: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.

ПЗ и строение атома. Дальнейшие открытия в науке позволили уточнить формулировку ПЗ. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. Число других частиц ядра n0 находят по формуле: Открытие ПЗ и создание ПС позволили: Ar Ge 2 исправить неверные с.

Триумф ПЗ для открытия: Заряд ядра атома железа равен: Число протонов в атоме ванадия равно: Число электронных слоёв энергетических уровней в электронной оболочке атома соответствует: Такую же электронную конфигурацию, как у атома аргона, имеет ион: Восемь электронов на внешнем электронном уровне имеет: Номер группы соответствует числу валентных электронов на внешнем слое атома для элементов А и В групп.

Номер периода соответствует числу электронных слоёв энергетических уровней в электронной оболочке атома. Обобщение сведений о химической реакции. Взаимодействие растворов сульфата калия и нитрата свинца относятся к реакциям: Взаимодействие кислоты и щёлочи относится к реакциям: К окислительно-восстановительным реакциям относят все реакции: Реакция соединения является окислительно-восстановительной, если реагирует хотя бы одно простое вещество.

Если условием протекания реакции является нагревание, то эта реакция является эндотермической. Все реакции разложения, в которых образуются простые вещества, - эндотермические реакции. Получение оксида серы VI из оксида серы IV — это реакция: Допишите схему реакции и составьте её уравнение, используя метод электронного баланса: Зависимость Vp от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия: Единица измерения скорости химической реакции: Скорость любой химической реакции зависит от: С наибольшей скоростью с водородом реагирует: С наименьшей скоростью с водой реагирует: Одинаковые по размеру кусочки магния взаимодействуют с наибольшей скоростью с соляной кислотой, если: Создайте изображение, показывающее зависимость Vp от площади соприкосновения реагирующих веществ.

Какой график отражает зависимость Vp от t? Верны ли следующие суждения о катализаторах? Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом. Это вещества, которые изменяют скорость и путь протекания химической реакции. Верны ли следующие суждения о ферментах? Это биологические катализаторы белковой природы. Дополните таблицу, используя знания по биологии о пищеварительных ферментах.

Предложите способы предотвращения прогоркания сливочного масла. Защита от кислорода, воздуха — так как идёт окисление в присутствии кислорода. Напишите синквейн о катализаторах или ферментах. Твёрдый и пористый 3. Основа синтеза некоторых веществ 5. Положение металлов в Периодической системе Д. Строение атомов и кристаллов. Положение металлов М в Периодической системе Д. Условная диагональ от В к At через элементы А групп: На диагонали и над ней расположены неметаллы, а под ней — металлы.

Только из М состоят В группы. Всего из элементов к металлам относят 88 элементов. IA группа — это щелочные металлы. IIA группа — это щелочноземельные металлы. Особенности строения атомов М: Относительность деления элементов на М и НМ приведите примеры: Общая схема образования металлической связи: Запишите признаки, по которым можно различить пластины, изготовленные: Используя рисунки, заполните пропуски, чтобы получилась последовательность: В хозяйстве, быту, металлургии.

В пищевой промышленности, производство сплавов. Во всех отраслях народного хозяйства. Используется в строительстве — прокатка, в ювелирном деле. Получение сплавов, для добычи золота. Подпишите названия сплавов, из которых могут быть сделаны изображённые на рисунках предметы. Атомы металлов, имеющие во внешнем слое: Они расположены в 5 и 6 группах соответственно. Атом металла, имеющий во внешнем слое 3е , - бор. Он расположен в 3 группе.

Все элементы главных подгрупп являются металлами, если они расположены в Периодической системе ниже диагонали: Число электронов на внешнем электронном уровне атома металла, находящегося в главной подгруппе Периодической системы, не может быть равно: Общие химические свойства металлов. Атомы и простые вещества — металлы проявляют только восстановительные свойства. Общая схема этого утверждения: Подчеркните вещества, с которыми взаимодействует железо: Хлор, сера, серная кислота разб.

Подчеркните вещества, с которыми взаимодействует алюминий: Углерод, оксид железа III , серная кислота разб. Из перечисленных металлов наиболее активно взаимодействует с водой: Образование основного оксида происходит при горении в кислороде: При обычных условиях с водой не взаимодействует: Восстановить водород при взаимодействии с раствором серной кислоты способен каждый металл ряда: Напишите синквейн о металлах.

Металлы в природе встречаются: Обобщение этих утверждений оформите с помощью ряда активности металлов, используя фигурные скобки: Сырьём для получения алюминия являются: Нарисуйте и опишите схему электролитического получения алюминия.

Процесс получения алюминия электролизом проводят в электролитических ваннах в присутствии расплавленного криолита; из оксида алюминия;. Напишите синквейн о металлургии. Нарисуйте и опишите схему доменного процесса. Сущность доменного процесса состоит в восстановлении железа из оксидов и получении науглероженного металла чугуна и шлака, которые легко отделяются друг от друга из-за различия в плотностях.

Кроме углерода в него входят небольшая доля кремния и марганца. В количестве десятых долей процента в состав чугуна входят также вредные примеси — сера и фосфор. Кроме чугуна в горне образуется и накапливается шлак, в котором собираются все вредные примеси.

Условия протекания электрохимической коррозии: Вред, который наносит коррозия: Запишите уравнение реакций, протекающих на воздухе с литием, лишённым вазелиновой защиты.

Опишите процессы, происходящие с белой жестью при нарушении оловянной защиты. Опишите, какие способы защиты металлов от коррозии используются у вас в ванной комнате и на кухне. Напишите синквейн о коррозии металлов. Перечислите наиболее часто используемые способы защиты от коррозии изделий, изображенных на рисунках. Приведите примеры электрохимических процессов электрохимической коррозии , приносящих людям пользу.

Дополните уравнения реакций щелочных металлов с различными соединениями, записав окислительно-восстановительный баланс к ним. Запишите уравнения реакцией, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Рассмотрите их с позиций окисления-восстановления, а последний переход представьте в свете ТЭД. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Сравните способы защиты от коррозии Li и Na. Какой объём займёт водород, выделившейся при растворении в 0,5 л воды 69 г натрия?

Какова массовая доля щёлочи в полученном растворе? С помощью дополнительных источников информации интернет , подготовьте небольшое сообщение об одном из щелочных металлов. Запишите план этого сообщения или тезисы в особой тетради. Литий был открыт в году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в году.

Основные минералы лития — слюда лепидолит. Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, тверже натрия, но мягче свинца. Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения, у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом при комнатной температуре практически не реагирует.

По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине, он может непродолжительное время храниться на воздухе. Литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Запишите уравнения соответствующих реакций. Растворы — это щелочи. Соли имеют ионную кристаллическую решетку.

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Пероксид натрия Na2O2 имеет структурную формулу: Укажите тип связи между атомами: Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы. Схема химической связи для металлов IIA группы М: Общие химические свойства для щёлочноземельных металлов - М. Запишите уравнения реакций, подтверждающих это, в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. Подобно щелочным, щёлочноземельные металлы образуют гидриды с общей формулой МН2: Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Первую и пятую реакции рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные — в свете ТЭД.

Подпишите химические формулы металлов. Объясните причину различной скорости реакций. Скорость реакции увеличивается с активностью металла. Укажите, в какой из пробирок отображено взаимодействие лития с водой, а в какой — кальция с водой. Литий легче воды, всплывает и окисляется на поверхности.

Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе. Придумайте и решите задачу, аналогичную предыдущей, чтобы в условии фигурировал гидрид кальция. Гидрид кальция массой 42 г вступил в реакцию с водой, массой г. Подготовьте небольшое сообщение об одном из щёлочноземельных металлов, используя Интернет и другие источники информации. Составьте план или запишите тезисы сообщения в особой тетради. Открыт в г. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга.

В свободном виде бериллий был выделен в году французским химиком Бюсси и независимо от него немецким химиком Велером.

Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но промышленное значение имеет в основном берилл. Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: Известны другие разновидности берилла, различающиеся окраской темно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, зеленые, бесцветные и др.

Цвет бериллу придают примеси. Бериллий — относительно твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твердых металлов в чистом виде уступает только осмию, вольфраму и урану. На воздухе покрывается стойкой оксидной пленкой. Применяется в различных отраслях промышленности и народного хозяйства: Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжелому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.

Физические свойства данных соединений: Гидроксиды M OH 2. Растворы — это щёлочи. Реакция с участием оксида кальция: Как различить кристаллические сульфаты магния, кальция, бария? При растворении в воде: Для всех реакций, кроме первой, запишите уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: Фосфоры — это люминофоры Область их применения: Шоу-техника, декорации, светящиеся диски. Напишите синквейн о химическом элементе кальции или его соединении.

Дополните схему строения атома алюминия. Al проявляет сильные восстановительные свойства, получая при этом с. Эта же схема отражает образование в простом веществе металлической связи. Алюминий имеет металлическую кристаллическую решётку и характеризуется следующими физическими свойствами: В ряду активности металлов алюминий следует за металлами IIA группы, то есть очень активен, но с водой, как подсказывает бытовой опыт, не взаимодействует при обычных условиях алюминиевые провода и посуда не разрушаются под действием воды.

Есть защитная плёнка оксида алюминия. Как осуществить реакцию, схема которой: Растереть алюминий в порошок и смешать с водой при высокой температуре. Химические свойства алюминия запишите уравнения возможных реакций — молекулярные, полные и сокращённые ионные.

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить соответствующие переходы, в свете ОВР. Амальгама — это соединение, в состав которого входит ртуть. В химии алюминия она играет важную роль - как восстанавливающий агент в органических синтезах. Подготовьте сообщение об амальгамах золота и их значении, используя различные источники информации интернет.

Запишите тезисы сообщения или составьте его план в особой тетради. Метод амальгамации основан на способности ртути образовывать сплавы — амальгамы с различными металлами, в том числе и с золотом. В этом методе увлажненная дробленая порода смешивалась со ртутью и подвергалась дополнительному измельчению в мельницах-чашах.

Амальгаму золота и сопутствующих металлов извлекали промывкой, после чего ртуть отгонялась из собранной амальгамы и использовалась повторно. Метод амальгамации известен с I века до н. Это стало возможным благодаря наличию в Испании огромного ртутного месторождения — Альмаден. В более позднее время использовался метод внешней амальгамации, когда дробленая золотоносная порода при промывке пропускалась через обогатительные шлюзы, выстланные медными листами, покрытыми тонким слоем ртути.

Метод амальгамации применим только на месторождениях с высоким содержанием золота или уже при его обогащении. Сейчас он используется очень редко, главным образом старателями в Африке и Южной Америке. Оксид алюминия Al2O3 имеет атомную кристаллическую решётку и построен за счёт ионной химической связи. Поэтому характеризуется следующими физическими свойствами: Имеет амфотерный характер, поэтому взаимодействует и с кислотами, и с щелочами напишите уравнение возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

Гидроксид алюминия Al OH 3 является амфотерным соединением и проявляет как основные, так и кислотные свойства напишите уравнение возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. Получают при взаимодействии солей алюминия изб. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные — в свете ТЭД.

Составив кроссворд, вы получите в выделенных ячейках названия 2-х драгоценных камней, в составе которых есть алюминий. Минерал, алюминат бериллия; зеленовато-желтый, реже бесцветный, красивый и долговечный в огранке. Оксид алюминия, очень богатый алюминием минерал. Основное сырье для получения алюминия; глиноподобная, часто каменистая порода, в качестве примесей в которой обычно присутствуют оксиды кремния, титана, железа и ряд других соединений.

Синий драгоценный камень; одна из разновидностей минерала корунда. Ценный минерал, цветом и формой он часто напоминает ягоды крыжовника. Водный алюмосиликат, являющейся основной составной частью каолинов и глин. Ценный камень, желтого, оранжевого, красного, фиолетового, синего, голубого, зеленого или черного цвета массой не более 10 карат. Продукт воздействия на алюмосиликаты природных кислых вод, представляет собой алюминиевые квасцы. Дополните схему строения атома железа. Железо проявляет восстановительные свойства , получая при этом.

Химические свойства железа рассмотрите с позиций окисления-восстановления. Установите соответствие между соединением и степенью окисления железа в нем. Запишите уравнения реакций обмена, с помощью которых можно получить хлорид железа II двумя способами, и рассмотрите их в свете ТЭД. Железо подвергается химической коррозии. Железо контактирует с цинком в присутствии электропроводной среды. Придумайте и решите задачу, используя уравнение из задания 5, на нахождение массы железа по заданной массе оксида, содержащего массовую долю примесей.

Напишите синквейн о железе. Запишите уравнения реакций для переходов: Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенному ионному уравнению: Запишите два уравнения реакций замещения для получения хлорида железа II.

Рассмотрите их в свете ОВР. Запишите уравнения реакции обмена и реакции соединения для получения хлорида железа III. Укажите продукты питания для человека, страдающего малокровием. Запишите не менее четырех уравнений реакций с различными катионами и анионами, соответствующих сокращенному ионному: Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, подтверждающих качественный состав хлорида железа III.

Положение неметаллов НМ в Периодической системе. По диагонали B-At и над ней в 6 группах располагаются неметаллы. Всего из элементов к НМ относят Особенности строения атомов НМ: Запишите уравнения реакций, рассмотрите их в свете процессов окисления-восстановления.

Молярный объём воздуха имеет массу 29 г. Величина, показывающая, во сколько раз молярная масса любого газа тяжелее М воздуха, называется относительной плотностью этого газа по воздуху и обозначается Dвозд. Какой объём каждого из трёх основных компонентов воздуха можно получить из м3 воздуха? Соотнесите газ, собираемый способом вытеснения воздуха, с расположением сосуда. Выберите явления, которые вызывает присутствие в воздухе его составных частей: Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите названия химических элементов — неметаллов: Молекула Н2 образована за счёт ковалентной неполярной химической связи.

Химические свойства водорода рассмотреть с позиций окисления-восстановления. Получение, собирание и распознавание водорода. Укажите верный способ собирания водорода Б , ответ поясните. Н2 легче воздуха, поэтому будет собираться в верхней части пробирки. На Земле в чистом виде водород не встречается, а в космосе самый распространённый. Установите соответствие между продуктами реакции и исходными веществами. Запишите уравнения реакций возможных способов получения водорода в лаборатории и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Закончите уравнение реакции и рассмотрите её с позиций окисления-восстановления. К какому типу металлургии можно отнести данный процесс?

Какой объём воздуха нужен для сжигания м3 водорода? На основании решения задания 5 сформулируйте правило Гей-Люссака: Вспомните и запишите определение. Изотопы — это разновидности химического элемента с одинаковым зарядом ядра и разным массовым числом. Укажите три вида изотопов водорода. Запишите план презентации в особой тетради. Схема строения внешнего электронного слоя: Молекула Г2 образована за счёт ковалентной неполярной химической связи. Молекулярная формула — Г2.

Read More »

1 2 3 4 5 6 7 8